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Una explicación paso a paso de cómo dibujar la estructura de puntos de Lewis NH3 (amoníaco).

Para la estructura de NH3, usa la tabla periódica para encontrar el número total de electrones de valencia para la molécula de NH3. Una vez que sabemos cuántos electrones de valencia hay en NH3, podemos distribuirlos alrededor del átomo central con el objetivo de llenar las capas externas de cada átomo. En la estructura de Lewis de la estructura de NH3 hay un total de 8 electrones de valencia. NH3 también se llama amoníaco.

----- Pasos para escribir la estructura de Lewis para compuestos como NH3 --
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1. Encuentra los electrones de valencia totales para la molécula de NH3.
2. Pon el átomo menos electronegativo en el centro. Nota: El hidrógeno (H) siempre sale al exterior.
3. Pon dos electrones entre los átomos para formar un enlace químico.
4. Octetos completos sobre átomos externos.
5. Si el átomo central no tiene un octeto, mueve los electrones de los átomos exteriores para formar enlaces dobles o triples.

--- Información clave para el amoníaco ---
Nombre / Fórmula Amoníaco / NH3 Electrones de valencia 8
Geometría molecular Trigonal piramidal
Ángulos de enlace 106,7 ◦
Geometría electrónica Tetraédrica
Polaridad Polar

----- Recursos de Lewis -----
• Estructuras de Lewis simplificadas: youtu.be/1ZlnzyHahvo • Más práctica: youtu.be/DQclmBeIKTc
• Conteo de electrones de valencia: youtu.be/VBp7mKdcrDk • Cálculo de carga formal: youtu.be/vOFAPlq4y_k
• Excepciones a la regla del octeto: youtu.be/Dkj-SMBLQzM

Es importante aprender las estructuras de Lewis, también llamadas estructuras de puntos de electrones, porque nos ayudan a comprender cómo se organizan los átomos y los electrones en una molécula, como el amoníaco. Esto puede ayudarnos a determinar la geometría molecular, cómo la molécula podría reaccionar con otras moléculas y algunas de las propiedades físicas de la molécula (como el punto de ebullición y la tensión superficial).

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